Estequiometria.

1. La siguiente ecuación balanceada muestra la preparación de AL2O3(oxido de aluminio) calentando 225 g de óxido de cromo II con 125 gramos de aluminio.

2 AL + 3 CrO Al2O3 + 3 Cr

125 g 225 g X gramos?

a. Cuantos gramos de óxido de aluminio se forman?

1,10 mol de Al2O3 * 102 g de Al203 = 112, 2 g de Al2O3 1 mol de Al2O3

Se producen 112, 2 gramos de AL2O3(oxido de aluminio)

b. Cuál es el reactivo límite?

125 g de Al * 1 mol de Al * 1 mol de Al2O3 =2,31 mol de Al2O3 27 g de Al 2 moles de Al

225 g de CrO* 1 mol de CrO * 1 mol …ver más…

75 g de NH3 * 1 mol de NH3 * 4 mol de NO = 4,41 mol de NO 17 gr de NH3 4 mol de NH3

15 L de O2 * 1 mol de O2 * 32 gr de O2 * = 21,42 g de O2 22,4 L O2 1 mol de O2

21,42 g de O2 * 1mol de O2 * 4 mol de NO = 0,53 mol de NO 32 g de O2 5 moles de O2

El reactivo limite es el O2

4. Según la siguiente ecuación.

3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO

a. Cuantos gramos de agua son necesarios para producir 190 g de HNO3, (ácido nítrico).

190 g de HNO3* 1 mol de HNO3 * 1 mol de H2O * 18 g de h2O 63 g de HNO3 2 mol de HNO3 1 mol de H2O

=27,14 g de H2O

b. Si se mezclan 25 litros de NO2 y 50 g de agua, ¿Cuántos gramos de HNO3 se obtienen?.

0,74 mol de HNO3 * 195 g de HNO = 48,1 g de HNO3 se producen. 3mol de HNO3
c. Cuál es el reactivo limite.

50 g de H20 * 1 mol de H2O * 2 mol HNO3 * = 5,55 mol de HNO3 18 g de H2O 1 mol de H2O

25 L de NO2 * 1 mol de NO2 * 46 g de NO2 =51,33 g de NO2 22,4 L NO2 1 mol de NO2

51,33 g de NO2 * 1 mol de NO2 * 2 mol de HNO3 = 0,74 mol de HNO3 46 mol de NO2 3 mol de NO2

RTA.
El reactivo límite es el NO2.

d. Suponiendo que el rendimiento teórico del ácido