1. Para la reacción H2(g) + I2(g) 2HI(g), K = 50 a 450 ºC. En un reactor de 1 litro se introducen 1 mol de H2, 1 mol de I2 y 2 moles de HI. a) ¿En qué sentido se producirá la reacción? b) Hallar los moles de cada gas en el equilibrio.
2. A 134ºC, Kp= 66 atm para: N2O4(g) 2NO2(g). Se ponen n moles de N2O4 en un reactor y se alcanza el equilibrio a 134ºC y 1 atm de presión. Hallar el grado de disociación del N2O4
3. A unos 500ºC el carbonato amónico se descompone térmicamente según la reacción de equilibrio: (NH4)2CO3(s)⇔2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g). Hallar Kp, a esa temperatura, si la presión total en el equilibrio es de 2,8 atm.
4. La reducción del dióxido de carbono a monóxido de carbono, con carbono al rojo, es un proceso …ver más…

Kps MnS = 7,1×10-16; H2S : K1 = 1×10-7; K2 = 1,3×10-14; [H2S]sat.= 0,1 M.
20. Calcular la concentración de ion Ag+ requerida para iniciar la precipitación de AgBrO3 en una solución que contiene 0,5 g de NaBrO3 por litro. Kps = 4 ×10-5.
21. En una solución de Be(NO3)2 5,0 × 10-4 M, determine: a) la concentración molar de iones OH- requerida para iniciar la precipitación de Be(OH)2; b) la concentración de ion Be2+ que permanece en solución si el pH se hace igual a 11. Kps Be(OH)2 = 2 ×10-18.
22. Dada una solución de pH = 9, ¿cuántos g de ion Fe3+ pueden estar disueltos en 100 mL de dicha solución sin que llegue a precipitar Fe(OH)3 (Kps = 1,1 × 10-36).
23. Calcular la cantidad de NH4Cl que se requiere para evitar que precipite Mg(OH)2 en 1L de disolución que contiene 1 × 10-3 moles de NH3 y 5 × 10-4 moles de iones Mg2+. Kps Mg(OH)2 = 7,1 × 10-12; Kb NH3 = 1,8 × 10-5.
24. ¿Cuál será la solubilidad del AgCN en una disolución tampón de pH = 4. Kps AgCN = 6 × 10-17; Ka HCN = 4,9 × 10-10.
25. Al precipitar PbI2 por adición de NaI sólido a una solución de nitrato de plomo (II),
¿qué concentración de ion Pb2+ permanece en solución cuando se añade suficiente NaI, de modo que la concentración final de ion I- es 2,0 × 10-3 M? Kps PbI2 = 1 ×10-9.
26. Para las siguientes especies ¿Cuales de ellas se comportan como ácidos y cuales lo harán como bases: Cl- ; Fe3+ ; H3O+ ; NH 3 ; NH 4+ y SH -
27.