E.A.P. : FARMACIA Y BIOQUÍMICA
31337251727200057340518034000
1. Conviértanse cada una de las siguientes longitudes de onda en la frecuencia y el número de onda correspondientes: 2000 Å, 550 µm, 15µ. Calcúlese la energía asociada a cada una de esas longitudes de onda en términos de Kilocalorías/mol y en términos de electronvoltios.
A)λ=2000 Å
2072640292100720090292735
346329021653533013651905240601592710Frecuencia γ=cλ= 300 000 kmsx 1000 m1 km200Å x 10-10=3x108ms200 x 10-10m=1,5 x10161s 710565226060
N° de onda n=1λ=1200Å=1200 x 10-10= 12 x 108m-1=0,5 x 108m-1634365217805
3596640141605268224055880Energía E=h. v →6,63 x 10-34 Js x 1,5 x 10161sE= 9,945 x 10-18JEnergía en:
Kilocalorías/Mol
E= 9, 945 x 10-18J x …ver más…

Con celdas de 10 mm calcúlese cuantos mg/ml de VO2+ deberán estar presentes para producir una absorbancia de 0,573. am = 12000 b = 10mm (1 cm)
A = 0,573
A = am x b x c
0,573 = 12000 x 1 cm x C
C = 4,775 x 10-5 mg/ml
7.- cuando se hallan disueltos en 10 ml de solución 2.0 g de hierro (II) en forma de su complejo ferroso de 1.10-fenantrolina, la absorbancia atraves de una celda de 10 mm fue de 0.40 a 515 mµ. Calcúlese el / de T y la absortividad molar de este quelato.
C= 2 g 10mlC = 200 g/L b= 10mm (1 cm)
A= 0,407.1 %T = A = Log 1/t 0, 40 = Log10 (1/T)
%T = 39, 8
7.2
Ɛ = 0,40 b xcC= 200 g L1mol56gC = 3,57 = mol LƐ = 0,40 1(3,57)Ɛ = 0, 1120
8.- ¿Cuál es el peso molecular de un compuesto si tiene una absortividad molar de 850 y una solución de 0,065 g/ 50 ml de un % de T de 17?
M=?
Ɛ = 850
C = 1, 3 g/L (1mol/ Mg)
C = 1, 3/M (mol/L)
ENTONCES:
Ɛ = A b x cƐ = 850 = 0,769 1x(1,3/M)= 0,769 M 1,3 = 850
M = 850 x1,3 0,769M = 1436,93 g
9.- La absortividad molar de un compuesto Z de peso molecular 250 es 1000. ¿Qué peso de una muestra que contenga 3.5 % de Z tendrá que emplearse para obtener la máxima precisión en la determinación fotométrica de Z, si el volumen final de solución es de 10 ml y la celda tiene un espesor de 10 mm?
ƐZ = 1000
M = 250
%P = 3,5 % Z
Vfinal = 10 ml
b=