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ACTIVIDADES LEYES DE LOS GASES IDEALES1 ¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al doble de su valor?
Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, el volumen se reducirá a la mitad.
2 ¿Qué sucede con la presión de una masa de gas si, manteniendo la temperatura constante, se introduce en un recipiente que tenga el doble de capacidad?
Según la ley de Boyle-Mariotte, al aumentar el volumen al doble, la presión del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, la presión se reducirá a la mitad.
3 Una …ver más…
Por tanto:
Dado que:
Se tiene que:
8 Calcula la temperatura que hay que alcanzar para que un gas, inicialmente a 350 K de temperatura y 2 atm de presión, llegue a estar sometido a una presión de 3,5 atm sin que varíe su volumen.
Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presión y temperatura es constante. Por tanto:
9 Un gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. Calcula el volumen que ocupará a una presión de3 atm y una temperatura de 25 ºC.
Utilizando la ley de los gases perfectos, p • V = n • R • T. Para una misma cantidad de gas, se cumple que: Así pues:
10 ¿Qué volumen ocupan 16 g de oxígeno gas a 800 mm de Hg y 20 ºC?
Para aplicar la ley de los gases hay que utilizar las unidades apropiadas: T = 20 + 273 + 293 K
Sustituyendo en la ecuación de los gases perfectos: p • V = n • R • T
11 Calcula el peso molecular de una muestra de aire cuya densidad es 1,293 g/L, en condiciones normales.
Utilizando la ley de los gases perfectos: Considerando condiciones normales (1 atm y 273 K) y conociendo la densidad (1,293 g/L) se tiene:
12 Calcula la densidad del metano, en las siguientes condiciones:
a) p = 3 atm y T = 40 ºC.
b) p = 770 mm Hg y T = 200 K.
c) Condiciones normales de presión y temperatura.
Utilizando la ley de los gases perfectos se puede obtener una expresión para