Curso :
Química
Profesor :

Alumno(s) :

Fecha de Presentación

Facultad de Ingeniería Civil

1. OBJETIVOS

hacer que el estudiante diferencie un agua dura de una blanda.
Mostrar al estudiante los tipos de dureza y como varia esta de acuerdo al tipo de agua de la muestra. lograr que el estudiante aprenda los métodos de eliminación de la dureza mediante pruebas experimentales.
Calcular el PH de una solución de manera experimental y hacer que el estudiante logre entender el proceso de la neutralización.

2. DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N° 1.INVESTIGACIÓN CUALITATIVA
Para realizar el primer experimento de laboratorio se necesitaron los siguientes …ver más…

Agua de caño
Morado claro
Azul oscuro
2,8mL
560ppm
Agua hervida
Morado grosero
Azul
2,1mL
420ppm
Agua destilada
Morado
Azul
0,005mL
1ppm
Agua ablandada
Morado
Azul
0,9mL
180ppm
Agua muestra x
Morado claro
Azul claro
1,9mL
380ppm

CONCLUSIONES:
Notamos que los hechos observados y la dureza dependen del tipo de agua ya que no todas son iguales por ejemplo, el agua de caño y el agua hervida por ser aguas no tratadas presentan alta dureza en cambio el agua destilada y el agua ablandada por ser aguas tratadas presentan baja dureza.
Hemos usado un método de hallar la dureza del agua para eso usamos el indicador de negro de ericromo y una solución ácido etilendiaminotetracético (EDTA). La primera muestra un color rojo en la muestra de agua pero cuando se le añade gotas de EDTA cambia llega a cambiar a color azul. Esto se debe a que los iones Ca+2 y Mg+2 del agua reacciona completamente con el EDTA formando iones complejos estables de Ca(EDTA)+2 y Mg(EDTA)+2 que da como resultado el cambio de color. Toda la cantidad usada es medida para que con una simple relación estequiométrica parecida a la de ácido base donde igualamos cantidad de equivalentes se pueda hallar la dureza en ppm.
2.2 Neutralización del HCl con NaOH 0,1N
Para realizar este experimento de laboratorio se necesitaron los siguientes equipos y reactivos de laboratorio:
Matraz (Erlenmeyer).
Solución de HCl.
Solución de fenolftaleína como indicador.
Bureta.
Una pipeta.