Colegio Ingles San José
Prof. S. Casas-Cordero E.

GUIA DE EJERCICIOS TERCERO MEDIO ELECTIVO
ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05
% de O. R: Na2SO4
2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular:
a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.
3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar:
a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 …ver más…

R: C2H4Br2
10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7
% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO
11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 1023 átomos de C.
R: C6H12O6

12. Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2,81 g del mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y
1,76 g de agua.
a) Determina la fórmula más sencilla para este compuesto.
b) Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula molecular del mismo. R: C2H3O
13. Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado o gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50 C y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular R: CH2 y C5H10
14. Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250oC y 750 mm Hg, 1,65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63,1 % de C y 8,7 % de H. Calcula su fórmula molecular. R: C6H10O2
15. Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,7 % de Cl.
Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110oC, tiene una masa