FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN

2. Cuando se queman 1,010 g de vapor de Zinc en el aire, se producen 1,257 g de óxido. Determinar la fórmula empírica del óxido.

4. Determinar la fórmula mínima o empírica de un compuesto que tiene la composición siguiente: cromo 26,52%; Azufre 24,52% y Oxígeno 48,96%.

6. Una muestra de 1,500 gramos de un compuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

8. El Manganeso forma óxidos no estequiométricos que tiene la fórmula general MnOx. Encuéntrese el valor de x para un …ver más…

Cuántos litros de Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de Monóxido en condiciones normales.

16. A una solución que contiene 30 g de Nitrato de Plata se agrega una solución que contiene 30 g de Cloruro de Sodio. Determinar: a) Qué sustancia está en exceso y en que cantidad; b) Qué peso de Cloruro de Plata se produce.

18. En la reacción: Cloruro Ferroso + Dicromato de Potasio + Ácido Clorhídrico Cloruro Férrico + Cloruro de Potasio + Cloruro Crómico + Agua. Si reaccionan 250 ml de solución de Ácido Clorhídrico de densidad 1,14 g/ml y al 32% de pureza, qué peso de Dicromato al 65% de concentración se necesita y qué peso de Cloruro Crómico al 85% de concentración se produce.

20. Una muestra de 5,68 g de P4O10 puro se ha transformado completamente en H3PO4 disolviéndola en agua. Este H3PO4 ha sido después completamente transformado en Ag3PO4 tratándolo con un exceso de AgNO3. Posteriormente el Ag3PO4 fue también transformado completamente en AgCl haciéndolo reaccionar con un exceso de HCl. El AgCl pesó 34,44 g. Si el peso atómico es 35,5; Determinar el peso atómico de la plata.

ESTEQIOMETRÍA REDOX.

2. Una muestra de Plata que pesaba