UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
NEIVA

PROGRAMA: Ing. Industrial ASIGNATURA: Termodinámica
ACTIVIDAD: Ejercicios Resueltos TEMA: Energía, Calor y Trabajo.
DOCENTE: Ing. LUÍS ERNUBIS RAMÍREZ ÁVILA

1. Qué es la energía interna de un sistema?
2. Si la primera ley se escribe como E = q + W, explique cuando el trabajo y el calor serían positivos y cuando negativos.
3. Describa la forma ( o formas) como un sistema que realize una cierta cantidad de trabajo podría permanecer con su energía interna inalterada.
4. Explique como se manifiestan el trabajo y el calor involucrados en la realización de un proceso.
5. Porqué el trabajo puede …ver más…

Solución:  

12. ¿Cuál será el valor de q si el cambio en energía interna de un gas ideal, durante un proceso dado fue de U = 0.0 y el trabajo realizado fue de 100.0 cal?.

Solución:
, pero U=0  

13. ¿Cuál será el trabajo realizado, al ocurrir un cambio de estado en un sistema, si q = 0 y U = 545 cal/mol?.
Solución:
, pero q=0  
14. Un sistema realiza un cambio de estado en dos etapas. El calor absorbido, y el cambio en energía interna total, al final del proceso fueron de 100.0 cal y 300.0 cal respectivamente. Si el trabajo realizado en la primera de las etapas fue de 60.0 cal. Determine el trabajo realizado en la segunda etapa.
Solución:
 

15. Se tiene un sistema formado por un baño de agua, cuya masa es de 200 g, y su temperatura es de 25 ºC inicialmente. Este sistema esta conectado al exterior mediante una polea, la cual sostiene un cuerpo y está conectada a un agitador inmerso en el agua. Al caer el cuerpo se mueve el agitador y el agua se calienta a 40 ºC. Determine U, q y w debido al cambio experimentado por el sistema y el medio.
Solución:

, pero q=0   16. Se tiene un “baño de María” de 500 g de agua a 100 ºC y se sumerge un tetero de 10.0 g de leche a 25 ºC por unos minutos, para luego sacarlo a la temperatura final de 37 ºC. a) Determine la temperatura final del baño. b) Determine E, q y w debido al cambio experimentado por el sistema y el medio.

Solución: