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1. Escoja el literal correcto según la teoría cinético molecular de los gases:

a) Existen las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas.
b) Las colisiones que sufren las moléculas de un gas son perfectamente inelásticas.
c) La energía cinética promedia es la misma para todos los gases a la misma temperatura.
d) Las distancias entre las moléculas de gas son pequeñas.
e) Las moléculas de un gas se mueven en direcciones definidas y constantes.

2. Escoja la alternativa incorrecta en relación con una muestra de gas ideal:

a) La ley de Charles estudió la relación entre el volumen y la temperatura.
b) En el interior de la muestra gaseosa no hay …ver más…

Un recipiente de 10 L se llena de hidrógeno a 25°C y 770 mm de presión. Determinar la cantidad que se ha introducido, expresándola en gramos y ¿Qué cantidad saldría si se abre el recipiente y en el exterior la presión es de 1 atm?

a) 0.83 g H2 y 0,818 g H2 salen del recipiente.
b) 0.83 g H2 y 0.012 g H2 salen del recipiente.
c) 0.415 g H2 y 0,830 g H2 salen del recipiente.
d) 0.415 g H2 y 0,800 g H2 salen del recipiente.

14. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 litro de su gas, medido a 25°C y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C:24.74%; H: 2.06 % y Cl: 73.20%.

a) CHCl
b) CHCl2
c) C2H2Cl2
d) C2HCl2
e) C2HCl

15. Calcule la masa total (en gramos) de O2 en una habitación que mide (10.0 x 8.0 x 8.0) ft3 si el aire de la habitación está a TPE y contiene 20.95% de O2. (1 ft= 30,38 cm)

a) 25.872 g de O2
b) 4.5 x 103 g de O2
c) 5.4 x 105 g de O2
d) 5.4 x 104 g de O2

16. Una mezcla gaseosa hecha con 6.00 g de O2 y 9.00 de CH4 se coloca en un recipiente de 15.0 L a 0°C. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total de cada recipiente.

a) PO2= 0.381 atm, PCH4 = 0.641 atm, PT= 1.022 atm
b) PO2= 0.423 atm, PCH4 = 0.941 atm,