24) En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de cinc (Zn(NO3)2 ). Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3 Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular la pureza de dicha muestra.
Resolución:
Ecuación balanceada y datos: Zn(NO3)2 + 2 HCl ZnCl2 + 2 HNO3 430 g 250 g Pureza? Puro
Masa molar del ZnCl2= 136 g/mol
Luego:
250 g Cantidad de ZnCl2 = ------------------ = 1,84 mol 136 g/mol Entonces: Cantidad de Zn(NO3)2 = 1,84 moles Quiere decir que inicialmente había realmente 1,84 moles de nitrato de cinc en la muestra impura. …ver más…

Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? S + O2 (g)  SO3(g)
Primero balanceamos la ecuación y colocamos los datos que tenemos: 2 S + 3 O2 (g)  2 SO3(g) 16 g exceso 30 g Masa de S (g) 16 g
Cantidad de S (nº de moles) = ------------------------ = --------------- = 0,5mol de S Masa molar (g/mol) 32 g/mol

Sabemos que 2 moles de S nos deberían dar 2 moles de SO3; por lo tanto, 0,5 mol de S (que es la cantidad que tenemos), debería darnos 0,5 mol de SO3. 2 S + 3 O2 (g) 2 SO3(g) 16 g exceso 30 g 0,5 mol 0,5 mol (cantidad teórica)
Ahora bien, ¿Qué cantidad obtuvimos en realidad? El dato que nos dan es que se obtuvieron 30 gramos. Si pasamos esta masa a moles: Masa de SO3 (g)
Cantidad de SO3 = Masa molar (g/mol) Masa molar SO3 = 80 g/mol Por lo tanto: 30 g Cantidad de SO3 = = 0,375 mol 80 g/mol

0,375 mol Rendimiento = x 100 0,5 mol

Rendimiento = 75 %

27) Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 ® Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
Al no ser en medio ácido ni básico y