Problemas. Segundo Principio
1. La temperatura de un mol de un gas ideal aumenta de 100 K a 300 K; Cv= 3/2R. a) Calcular ∆S si el volumen se mantiene constante b) Calcular ∆S si la presión se mantiene constante.
Sol: a) 13.7 J/Kmol, b) 22.8 J/Kmol
2. a) ¿Cuál es la variación de entropía si un mol de agua se calienta a presión constante desde 0ºC hasta 100ºC? Cp=75.291 J/K mol b) La temperatura de fusión del agua es 0 ºC y el calor de fusión es 6,0095 kJ/mol. La temperatura de ebullición del agua es 100 ºC y el calor de ebullición es 40,6563 kJ/mol. Calcular el ∆S para la transformación hielo (0ºC, 1 at) vapor (100 ºC, 1 at)
Sol: a) 23.488 J/Kmol b) 154.443 J/Kmol
3. La entropía estándar …ver más…

Calcular la entropía molar del grafito a 1500 K

Sol:33.77 J/Kmol

8. Calcular ∆S para convertir 1 mol de hielo a 0 ºX y 1 atm a 1 mol de vapor de agua a 100 ºC y 0.5 atm. Datos Utilice 79.7 y 539,4 cal/g como los calores latentes de fusión y vaporización del agua en los puntos normales de fusión y ebullición respectivamente, Cp= 1.0 cal/(g K) para el agua líquida, = 0.917 g/cm3 para el hielo a 0 ºC y 1 atm, = 1 g/cm3 para el agua a 1 atm y 0 y 100 ºC

9. Un mol de un gas ideal se expande isotérmicamente hasta duplicar su volumen inicial. A) Calcular ∆S. b) ¿Cuál sería el valor de ∆S si se duplicara isotérmicamente el volumen de cinco moles de un gas ideal?

Sol: a) 5.763 J/Kmol, b) 28.82 J/Kmol

10. Calcular ∆S para cada uno de los siguientes cambios en el estado de 2.5 moles de un gas ideal monoatómico con Cv,m= 1.5 R para cualquier temperatura. A) 1.5 atm y 400 K hasta 3 atm y 600 K, b) 2.5 atm y 20 L hasta 2 atm y 30 L, c) 28.5 L y 400 K hasta 42.0 L y 400 K.
Sol a) 6.66 J7K, b) 14.1 J/K, c) 8.06 J/K.

11. 200 g de Sn (capacidad calorífica molar 6,1 cal/K.mol) inicialmente a 100ºC y 100g de H2O(capacidad calorífica molar 18 cal/K.mol) inicialmente a 25ºC, se mezclan en un calorímetro.Suponiendo que las capacidades caloríficas son constantes, calculese a) La Tfinal del sistema, b) La variación de S del Sn, del H2O y del universo.
Sol: Tf=305K, S= 0.25 cal/K

12. Calcular ∆Smez de 10 g de He a 120 0C y 1.5 bar con 10 g de O2 a 120 0C y 1.5