Actividad de aplicación
1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química
2. Resuelve las siguientes actividades.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 13
3. Resuelve los siguientes problemas

Preguntas de repaso
1. ¿Qué es una relación molar?
R= es una relación entre el número de ,oles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.
2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración
3. La fosfina se ouede prepara por hidolisis de fosfuro de calcio
Ca3P2 +6 H20  3Ca(OH)2 + 2 PH3
¿Cuáles de …ver más…

A) H6C12O6 + O2 CO2 + H2O + energía
B) Co2 + H2O + luz  C6H12O6 + H2O

a) Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis. Justifica tu respuesta

Respiration
C6H12O6 + O2 ----> CO2 + H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:
CO2 + H2O + Energía lumínica ----> C6H12O6 + O2

b) ¿a qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?
R: De combustión y endotérmica

c) Balancea la ecuación

R: C6H12O6 + 6 O2 ----> 6 CO2 + 6 H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:
6 CO2 + 6H2O + Energía lumínica ----> C6H12O6 + 6 O2

d) Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500 gramos los utiliza en el proceso de fotosíntesis, ¿cuantos gramos de O2 producirá?

6 CO2 + 6 H2O →C6H12O6 + 6 O2

500g H2O * (1mol / 18g) = 27.77 mol H2O

La relación molar es 1:1 por lo que se forman 27.77 mol de O2

27.77 mol O2 * (32g / 1mol) = 888.64g O2

Conclusión

La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
La Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de