Ionización del agua

A causa de la pequeña masa del átomo de hidrogeno y dado que su único electrón se halla fuertemente retenido por el átomo de oxigeno, hay una tendencia limitada del Ion de hidrogeno al disociarse del átomo de oxigeno al que se halla unido covalentemente en una molécula de agua y saltar al átomo de oxigeno de la molécula de átomo adyacente a la cual se halla unido por enlace de hidrogeno, supuesto que la energía interna de cada molécula sea favorable.

En esta reacción se produce el Ion hidronio ( H30 +) y el Ion hidroxilo (OH-). En un litro de agua pura a 25ºC. En un momento dado exigen solamente 1.0* 10exp-1 mol de iones H2O y una cantidad de iones OH según muestra las medidas de conductividad eléctrica. …ver más…

El peso molecular gramo de un soluto ideal, no asociado ni disociado, no volátil disuelto en 1000g de

Producto iónico del agua: escala de ph.

La disolución iónica del agua es un proceso de equilibrio: [pic]

Para el cual podemos escribir la constante de equilibrio.
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En las que los corchetes indican las concentraciones en moles por litros. La magnitud de esta constante de equilibrio, a cualquier temperatura dada, puede calcularse a partir de las medidas de conductividad del agua destilada. Puesto que la concentración del agua, en el agua pura, es muy elevada (es igual al numero de gramos de agua en un litro divididos por el peso molecular gramos, ósea 1000/18 = 55.5 M) y la concentración de iones H+ y OH- es muy pequeña (1X 10 e-3 M a 25º C.) la concentración molar del agua nio cambia significativamente por ligerísima ionización. La contaste de equilibrio puede simplificarse a la expresión siguiente:
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Y el termino 55.5 X Keq puede sustituirse por una constante Kw, llamada producto iónico del agua.
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El valor de Kw a 15ºC es de 1.0 X 10e-24. en una disolución acida la concentración H+ es relativamente elevada OH- correspondiente baja; en una disolución basica la situación se invierte.
El producto iónico del agua, Kw constituye la basa para la escala de PH (tabla 2.5) que es un medio de designar la concentración real de iones H+ y 1.0M de OH-. La escala de PH fue ideada por bioquimico danès S. P. L. Sprensen como medio