Reacciones de descomposición o disociación térmica

De un compuesto complejo se obtienen varios más sencillos. Estas reacciones se desencadenan solo bajo condiciones especiales, que como su nombre lo indican es el calor. (el calor lo designamos como un triángulo bajo la flecha o en los reactivos, aunque esto último es muy poco común.

En este apartado podemos listar el comportamiento general de algunas sales de importancia.

Carbonatos: todos los carbonatos desprenden dióxido de carbono y un óxido del metal respectivo que forma el carbonato.

Nitratos: excepto en los nitratos que se forman con metales alcalinos generan dióxido de nitrógeno, oxígeno libre y un óxido del metal con el que se estaba formando la sal.

(Nota) las …ver más…

En las reacciones SN2, el nucleófilo se une siempre por la parte opuesta a la que ocupa el sustituyente que se pierde (lo que implica la inversión de la configuración del átomo de carbono en el que éste estaba) y por tanto sólo surge un producto.
Otro tipo de reacción es el de las sustituciones electrófilas (SE). En ellas, una especie activa cargada positivamente (reactivo electrófilo), por ejemplo HSO3+, actúa sobre moléculas ricas en electrones, como los hidrocarburos aromáticos. Un ejemplo es la sulfonación del benceno: C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O |

Eligiendo los compuestos de partida y las condiciones de reacción (temperatura, disolvente) se puede controlar en gran medida el mecanismo por el que tiene lugar la sustitución.
Reacción de desplazamiento, reacción química de un elemento y un compuesto con liberación de uno de los elementos combinados en el mismo; este último elemento es desplazado o sustituido por el primero.
La reacción del sulfato de cobre con cinc para dar sulfato de cinc y cobre es un ejemplo de reacción de desplazamiento. El cobre del sulfato de cobre es desplazado por el cinc, el cual entra en combinación con el sulfato: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu |

En química orgánica es