1. La metilamina en solució aquosa es comporta com una base feble, de forma similar a l'amoníac:
CH3NH2(aq) + H2O(l) * CH3NH3+(aq) + OH-
Calculeu quin volum d'una solució 0,1M de metilamina, CH3NH2, conté, a 25ºC, la mateixa quantitat d'ions hidròxid que 1 litre d'una solució 0,1M de KOH.
Dades: Ka(ió metilamoni) = 2,7•10-11 R: 16,95 L

2. Dues solucions aquoses tenen el mateix pH. La primera conté 1 mol per litre de HIO3 i la segona 0,34 mols per litre de HNO3. Calculeu el grau d'ionització. R: * = 0,34
3. Calcular el pH i el pOH de les següents dissolucions: a) 0,1 M d'àcid acètic, Ka = 1,8•10-5 b) …ver más…

Calculeu: a) La Ka a aquesta temperatura. b) El percentatge de ionització en una dissolució 0,01 M R: a) 2,11 • 10-4 b) 13%

13. L’àcid acetilsalicílic (aspirina), de fórmula C9H8O4, és un àcid feble i monopròtic. La seva solubilitat en aigua és de 0,5 g en 150 cm3 de dissolució, i una dissolució saturada té un pH de 2,65. a) Trobeu la constant d’acidesa de l’àcid acetilsalicílic. b) Justifiqueu si el pH d’una dissolució de la sal sòdica de l’àcid acetilsalicílic és menor,igual o més gran que 7. Dades: masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16 Àcid acetilsalicílic (aspirina). (Massa molecular = 180 g•mol–1) R: a) 3,1 • 10-4; b) pH>7

14.El fenol és un àcid dèbil de fórmula C6H6OH.
a) Escriure la fórmula de la base conjugada del fenol.
b) Escriure l'expressió de Ka = 1,26.10-10 fenol/fenolat a 25ºC. Calcular la concentració de les substàncies presents en una dissolució 0,1 M de fenol. R: a) C6H6O-; b)3,55 .10-6M, 0,1 M, [OH-] = 2,8.10-9M;

15. Al laboratori es tenen dos matrassos, un conté 150 ml de HCl 0,25M i l'altre 150 ml de CH3-COOH 0,25M.
a) Raonar quina de les dos dissolucions serà més àcida.
b) Calcular el pH de cada una, si sabem que la