PRACTICA NO. 1

“PREPARACION DE SOLUCIONES VALORAS”

Objetivo:
Preparar soluciones valoradas tomando en cuenta todas las medidas de seguridad que se deben tomar al utilizar cada uno de los materiales y poniendo en práctica los aprendizajes adquiridos en el aula escolar. Así como también relacionamos un poco más con las sustancias que se encuentran en el laboratorio.

Consideraciones Teóricas:

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ångström. Estas soluciones están conformadas por un soluto y por un solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

 Solución diluida: es cuando …ver más…

La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxigeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico presente en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición depende de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las “unidades” de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
a) Material:
 2 matraces aforados de 250 ml
 1 pizeta
 1 vaso de precipitado de 100 ml
 1 espátula
 Papel encerado

b) Sustancias
 Cloruro de sodio (NaCl)
 Agua destilada

c) Preparación
1. pesar el papel encerado
2. pesar 2.925 g de NaCl
3. adicionar el NaCl al matraz aforado
4. aforar con agua destilada
5. homogeniza
6. depositar en un frasco color ámbar y cerrar perfectamente

CALCULOS:
Prepara NaCl de 0.1N
g. de NaCl= 0.1 eq/l X 58.5 g/eq X 1l
g. de NaCl= 5.85g

OBSERVACIONES:
Puede observar que durante la homogenización del NaCl (cloruro de sodio) se