Práctica de Fórmulas Empíricas

1. Escriba la fórmula empírica de cada una de los siguientes compuestos, si una muestra contiene: (a) 0.0130 moles de C, 0.0390 moles de H y 0.0065 moles de O; (b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.

2. Determine las fórmulas empíricas de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene: (a) 0.104 moles de K, 0.052 moles de C y 0.156 moles de O; (b) 5.28g de Sn y 3.37 g de F; (c) 87.5% de N y 12% de H en masa.

3. Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en masa: a) 10.4% C, 27.8% S y 61.7% Cl b) 21.7% C, 9.6% O y 68.7% F (c) 32.79% Na, 13.02% Al, …ver más…

b) La cadaverina, una sustancia olorosa producida por la acción de las bacterias en la carne, contiene 58.55% de C, 13.81% de H y 27.40% de N en masa; su masa molar es de 102.2 g/mol c) La epinefrina (adrenalina), una hormona secretada al flujo sanguíneo en situaciones de peligro o estrés, contiene 59.0% de C, 7.1% de H, 26.2% de O y 7.7% de N en masa; su peso molecular (PM) es de alrededor de 180 uma.

9. El análisis de la combustión del tolueno, un disolvente orgánico común, da 5.86 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente carbono y oxígeno, ¿Cuál es su fórmula empírica?

10. El mentol, la sustancia que podemos oler en los jarabes para los mentolados, está compuesto por C, H y O. Una muestra de 0.1005g de mentol se quema, lo que produce 0.2829 g de CO2 y 0.1159 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del mentol? Si el mentol tiene una masa molar de 156 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular?

11. El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo, un compuesto que contiene, carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2.78 mg de butirato de etilo produce 6.32 mg de CO2 y 2.58 mg de H2O. ¿Cuál es su fórmula empírica del compuesto?

12. La nicotina, un componente del tabaco, está compuesta por