Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química

Determinación de la densidad de una solución de concentración desconocida de CuSO4 usando un volumen calibrado

Stephanie Hall
Sección 124
Diana C. Díaz Cartagena
Grupo #6
Índice:

Extracto. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Página 3

Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Página 4

Experimental. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Página 5

Datos Tabulados, cómputos y graficas. …ver más…

Con la información previa, se utilizo la ecuación de %m/m y se despejo para la masa del soluto. Los cálculos indicaron que se utilizarían 3g de CuSO4*5H2O.

La solución se peso tres veces, y se determino la densidad de esas tres veces. Utilizando las tres densidades, se calculo la densidad promedio. Se repitieron estos mismos pasos para una concentración desconocida.

Las densidades de las diferentes concentraciones fueron graficadas, y se utilizo la curva de calibración para formalizar la ecuación de la grafica. Si la curva de calibración (R²) es igual a 1, entonces significa que es linear. Mientras más se aproxima a 1, más linear es la grafica, y más preciso y exactos fueron los resultados. [12]

Experimental:

El experimento requería que primero se midiera 10mL de agua en los siguientes instrumentos: bureta, pipeta y probeta, con el propósito de determinar cual instrumento era el mas preciso y exacto. Se descargo el agua en un vaso de laboratorio y se peso para determinar la masa del agua con cada instrumento, y cuando la densidad del agua a temperatura ambiente (22°C), se determino el verdadero volumen. Se buscó el volumen del agua tres veces en cada instrumento para calcular el volumen promedio y se comparó para ver que instrumento se acercó a los 10mL.

Se determinó la densidad de seis soluciones con concentraciones diferentes de CuSO4*5H2O, de 1%