INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“ESIME ZACATENCO”

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
PRACTICA 5
INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE EL PUNTO DE EBULLICION

PRACTICA 5
INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE EL PUNTO DE EBULLICION

UNIDADES DE MEDIDA

Grupo: Equipo:

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PROFESORA

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OBJETIVO: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones del vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva. …ver más…

Calcúlese la constante de elevación molal aproximada del disolvente (agua). Sustituyendo en la ecuación [3], tenemos:

La proporcionalidad entre DT, y la molalidad es exacta sólo a dilución infinita, donde coinciden las propiedades de las disoluciones rea-

FIG. 4. Influencia de la concentración sobre la constante ebulloscópica. les e ideales. La constante ebulloscópica Ke de un disolvente puede obtenerse, experimentalmente, midiendo DT, a las diferentes concentraciones molales y extrapolando a dilución infinita (m = 0) , como se indica en la figura 4.
Determinación de la elevación del punto de ebullición.
La elevación del punto de ebullición se determina, experimentalmente, colocando la cantidad adecuada de soluto y de disolvente en una vasija de vidrio provista de un termómetro y de un refrigerante de reflujo. En el aparato del punto de ebullición de Cottrell el vapor y el líquido hirviente son impulsados por la fuerza de la ebullición a través de un tubo de vidrio y pulverizados sobre el bulbo termométrico, para así obtener una temperatura de equilibrio constante. El punto de ebullición del disolvente puro se determina en el mismo aparato.
Determinación del peso molecular a partir de la elevación del punto de ebullición.
El peso molecular de un soluto no volátil puede obtenerse a partir de la elevación del punto de ebullición de la disolución. Conociendo Ke para el disolvente y