Departamento de Ciencias Básicas Fisicoquímica

LABORATORIO DE FISISCOQUIMICA GUIA 3 Propiedades coligativas I. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico I. El Problema:

¿Como determinar la temperatura de equilibrio del estado líquido-sólido para un líquido puro?. ¿Cual es la influencia de un soluto en el punto de congelación? ¿Cual es la influencia de la concentración del soluto en el punto de congelación? Que es una constante crioscopia y como se determina. ¡Cual es la influencia del soluto no volátil en el punto de ebullición? II. Fundamento teórico: En una solución binaria ( que tiene dos componentes), se puede separar uno de los dos como fase sólida, si esta fase es el soluto o sea esta en menor proporción puede considerarse …ver más…

Este estado equivale a una solución 1 molal en la cual el soluto tiene una propiedades molares parciales de la solución a dilución infinita , A alta dilución la molalidad de una solución es directamente proporcional a su fracción molar de modo que para las soluciones en que la actividad del soluto es igual a su molalidad, se cumple la ley de Henry y como consecuencia la desviación de la unidad del coeficiente de actividad es una desviación de la ley de Henry . Para el solvente, sea líquido o sólido el estado de referencia corresponde a un líquido puro o a un sólido puro a una atmósfera de presión a la temperatura del sistema. En consecuencia la actividad del solvente líquido puro o sólido puro se toma como la unidad a cada temperatura y presión atmosférica , se debe definir el coeficiente de actividad para el solvente III. Búsqueda de información

Los subrayados en el texto anterior Traer los cálculos de preparación de soluciones hechos ¿Cual es la importancia de la medida del descenso crioscópico? ¿Que es un termómetro Beckman? ¿Que es un termistor y como se usa en la medida de la temperatura? ¿Cuáles son los puntos de solidificación del benceno y el ciclohexano? Consulte el método de K,. Rast para la medida del descenso crioscópico. ¿Que son Solutos asociados o