Práctica # 7 Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico.
Ley de acción de masas

Previo:
Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química1

Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Los …ver más…

Se va a proporcionar una muestra sólida de alguna de ellas (de aprox. 30 mg), disolverla en aproximadamente 2-3 mL de agua y dividir la solución en dos porciones.
Añadir aproximadamente 10 gotas de HCl 3M a la primera de las porciones y lo mismo de KOH ó NaOH 3M a la segunda registrando cualquier cambio de color.
Ahora añadir base a la primera porción y ácido a la segunda.

Resultados:

Procedimiento # 2
Con una disolución de 2 ó 3 mL de FeCl3, una disolución de HCl y una de KOH ó NaOH;
Comprobar experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se llevan a cabo.

El Fe3+(ac) precipita como hidróxido férrico en presencia de iones OH-.

a) Escribir la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado
Anteriormente:

Reacción 1:

b) Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de la disolución del precipitado para formar iones.

Reacción 2:

c) Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de disolución del hidróxido
Férrico cuando se le agregan a éste iones H+ :

Reacción 3:

RESULTADOS:

Se tiene que cuando s ele agrega el NaOH 3M se ve cómo cambia la solución de FeCl a FeOH, se observa el cambio