UNIDAD II: LOS COMPONENTES DEL ATOMO
2.1 EL ATOMO
2.1.1. Concepto
2.1.2. Modelos Atómicos
2.1.3. Función de los átomos en los cambios físicos, químicos y nucleares
2.1.4. Isotopos
2.1.5. Iones
2.2 ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ATOMO
2.2.1. Fundamentos de la teoría cuántica ondulatoria
2.2.2. Principios de la teoría cuántica
2.2.3. Números cuánticos * Principio de exclusión
2.2.4. Configuración electrónica * Regla de Auf-Bav * Regla de Hund * Electrón diferencial
2.3 PERIOCIDAD QUIMICA Y TABLA PERIODICA
2.3.1. Antecedentes
2.3.2. Componentes de la taba periódica * Nombre * Símbolo * Numero y Masa atómica * Estructura d la tabla periódica
2.3.3. Propiedades periódicas de los elementos * …ver más…

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.
Por desgracia, el modelo atómico de