Clase 4: Estequiometría

Numero de Avogadro y mol

Debido al bajo tamaño de los átomos y moléculas, es muy difícil obtener un número de estos masándolos o contando una cantidad determinada. Para medirlos se necesita trabajar en un gran número y si lo trabajáramos por número, tendríamos números con exponentes sobre 20. Avogadro, determinó el número de átomos que esta contenído en 12 gr de carbono, encontrando que 6,0221367 x 1023. Este es el llamado número de avogadro y se le puso como nombre “mol”. Es decir, 1 mol equivale a 6,0221367 x 1023 átomos ó 6,0221367 x 1023 moléculas (así como 1 peso equivale a 100 centavos). La masa en gramos que contiene 1 mol de átomos de un elemento dado es la masa molar y su unidad es [gramo / mol]. …ver más…

Para determinar la formula molecular, se requiere la masa molecular del compuesto. (Para compuestos iónicos no hay formula molecular, solo empírica)

Ejemplo: La masa molecular de un compuesto es 180g/mol y la composición porcentual en masa de sus átomos componentes es 53% de O; 6,7% de hidrógeno y 40,3% de C.

180g*0.53= 95,4g 95,4 g/16g/mol= 5.966 moles
180g*0.4= 72,54g 72,54g/12g/mol= 6,045 moles
180g*0.067=12,06g 12,06g /1g/mol= 12.06 moles

Formula molecular C6H12O6

Reacciones químicas y ecuaciones químicas

Reacción química: Proceso en que una o mas sustancias cambian para generar una o más sustancias nuevas.
Ecuación química: Es la representación de una reacción química, escrita a través de Símbolos. Nos permite determinar las relaciones cuantitativas que existen entre los reactivos y los productos.
Reactivos: compuestos químicos que reaccionan. Van al lado izquierdo de una ecuación.
Productos: son los compuestos que se generan luego de la reacción. Van al lado derecho de una ecuación.

reactivos CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O productos

La ecuación anterior nos expresa cada fórmula química en moles y, por lo tanto, la ecuación nos muestra la relación en moles de cada uno de los reactivos y cada uno de los productos. La ecuación de arriba anterior nos dice que un mol de CH4 reacciona con dos moles de oxígeno para generar un mol de CO2 y dos moles de