PROBLEMAS LEY DE HESS

1º)Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:
a) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1Kcal
b)2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; /\ H = -136,6 Kcal
c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; /\ H = -50,52 Kcal
RESOLUCIÓN
La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s) . Y esta reacción se obtiene a partir de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte de la reacción pedida. Se combinan de la forma siguiente:
- c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal a ) H 2 SO …ver más…

5º)Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agualíquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía normal de formación del benceno.
RESOLUCIÓN
Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; /\ H = - 94,05 Kcal
b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; /\ H = - 68,52 Kcal
c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 781,68 Kcal
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es:
6 C (s) + 3 H 2 (g)