LEY COMBINADA DE LOS GASES

Tomando en cuenta los tres factores físicos de PRESIÓN – VOLÚMEN – TEMPERATURA es decir combinando las tres leyes( BOYLER, CHARLES, GALLUSSAC) se tienen la ley combinada
Así:

BOYLE T = K | V1 P1 = V2 P2 | CHARLES P = K | V1/T1 (°K) = V2/T2 (°K) => V1 T2 = V2 T1 | GAY-LUSSAC V = k | P1/T1 (°K) = P2/T2 (°K) => P1 T2 = P2 T1 |

V1 P1 V1 T2 P1 T2 = V2 P2 V2 T1 P2 T1
V1 V1 P1 P1 T2 T2 = V2 V2 P2 P2 T1 T1
V12P12T22= √V22P22T12
V1 P1 T1 = V2 P2 T2
V1 P1T1= V2 P2T2

ENUNCIADO: “EL VOLÚMEN DE LOS GASES ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN”
EJERCICIOS D APLICACIÓN: * Una masa de gas de anomiaco de …ver más…

n = 5 mol T = 20 °C => 293 °K P = 7 atm R = 0,082 atm lts mol °K FORMULA: P V=n R T V= n R TP V= 5 mol0,082 atm ltsmol °K(293 °K)7 atm V= 120,13 atm lts 7 atm V=17,16 lts

* Cuál es el volumen que ocupa un gas de CO2 a temperatura y presión constante llegando a obtener una presión de 12 lts/pulg2 DATOS:
T = 0 °C => 273 °k P1 = 1 atm V = ? P2 = 12 lts/ pul2 n = 44 mol R = 0,082 atm lts mol °K FORMULA: V P=n R T V= n R TP V= 44mol0,082atm ltsmol K°(273 °K)1 atm V=984,98 lts1 V=984,98 lts * Cuál es el peso molecular de un gas si 0,797 g están ocupando un volumen de 1,22 lts a 27°C y presión constante DATOS: Ma = ? Pa = 0,797g
V = 1,22 lts T = 27 °K => 300°K R = 0,082atm ltsmol °K n = ? FORMULA: V P=n R T n= V PR T n= 1,22 lts(1atm)0,082atm ltsmol °K(300 °k) n= 1,22 24,6 mol n=0,05