Guía Laboratorio
Soluciones

Materiales Utilizados: * Vaso Precipitado * Cuchara * Balanza * Probeta * Matraz volumétrico de 100 ml. * Sal * Vidrio Reloj * Toalla nova * Azúcar * Jugo en sobre

Procedimiento
1.- Masamos 5 gr. De sal y 5 de azúcar y disolvimos en un vaso precipitado de 100 ml.

a) ¿Cuál soluto se disuelve mejor? ¿Por qué?
Se disuelve mejor la sal porque es un compuesto iónico y sus enlaces se separan más rápidos y fáciles al tener contacto con el agua. b) Colocar volumen de soluto, solvente y solución Soluto (sal): 5 gr, Solvente: 100 ml y solución (sal): 104 ml. Soluto (azúcar): 5 gr., Solvente: 100ml y solución: 102 ml. c) Al agregar el …ver más…

Las soluciones más sencillas están formadas por dos componentes llamados soluto y solvente. 2) ¿Qué significa diluir la solución?
Aumentar el disolvente para que el soluto sea disuelto y así el volumen y la concentración cambian. 3) ¿Cómo prepararías, 200 ml. de una solución 2 m de sal?
Los 2 m los divido en los 200 ml. de solución 4) ¿Qué le pasaría a la concentración de una solución ? M de sal, si se le agrega 50 ml. más de agua?
Al aumentar el solvente aumenta el volumen de la concentración. 5) ¿Qué masa de NaCl se necesita para preparar 500 ml. de una solución 0,1 M?
MM (NaCl): 58,5
0,1/1000 ml. de solución = x moles/500 ml. de solución
Resultado: 0,05
Resultado final: n=m/MM 0,05*58,5 = 2925 gr.

6) Nombrar las concentraciones porcentuales y molares
%m/m = x gr. De soluto / 100 gr. De solución
%m/v = x gr. De soluto / 100 ml. de solución
%v/v = x ml. de soluto / 100 ml. de solución
M = x moles de soluto / 1000 ml. de solución m = x moles de soluto / 1000 gr. De