EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA

1) Queremos obtener 8 litros de hidrógeno (medidos en C.N.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierro necesaria. (Resultado: 13.28 g)

2) Se queman 4 litros de butano (medidos en CN), con oxígeno produciéndose dióxido de carbono y agua. Calcular el volumen en C.N. y la masa de dióxido de carbono que se desprenderá. (Resultado:16 l y 31.5 g)

3) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. Para ello, haremos reaccionar trioxocarbonato(IV) de hierro (III) (Fe2(CO3)3) con yoduro de hidrógeno, obteniendo triyoduro de hierro, dióxido de carbono y agua. Calcula:
a. La masa de yoduro de hidrógeno y trioxocarbonato(IV) de …ver más…

Si queremos que la reacción sea completa,
a.a) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de sodio hay que utilizar? (Resultado: 32.6 g)
a.b) ¿Qué masa de trioxocarbonato(IV) de hierro (III) obtendremos? (Resultado: 30.3 g)

8) Reaccionan 86.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrógeno y se forma dicloruro de cinc e hidrógeno gas.
a.a) Qué masa de cloruro de cinc se forma
a.b) Qué masa de H2 se forma.
a.c) Qué volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales.

9) Veinte litros de sulfuro de hidrógeno (medidos en C.N.) se queman en presencia de oxígeno para dar dióxido de azufre y agua. Determina el volumen de oxígeno, medido en C.N, necesario para quemar totalmente el sulfuro de hidrógeno
10) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado? Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2

11) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a. Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b. Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de