INDICE 1. INTRODUCCION…………………………………………..2

2. OBJETIVOS …………………………………………....3

3. PARTE TEORICA………………………………………..…4

4.1 ISOMERÍA……………………………………………....4 4.2.1 ISOMERÍA ESTRUCTURAL………………….5 i. ISOMERÍA DE CADENA ii. ISOMERÍA DE POSICIÓN iii. ISOMERÍA DE FUNCIÓN

4.2.2 ISOMERÍA ESPACIAL…………………………8 a) ISOMERÍA GEÓMETRICA b) ISOMERÍA ÓPTICA

4. PARTE EXPERIMENTAL…………………………………15

5.2 EXPERIMENTO DE ISOMEROS ESTRUCTURALES DE CADENA POSICION Y FUNCION.

5.3 EXPERIMENTO DE ISOMEROS ESPACIALES, ENANTIOMEROS Y DE CIS-TRANS

5. CONCLUSIONES……………………………………….…23

6. ANEXOS…………………………………………………….24

7. BIBLIOGRAFIA……………………………………………..26 …ver más…

Por ejemplo:

Una de las diferencias notables entre las moléculas es que aunque tengan el mismo número de átomos, estos compuestos tienen distintas propiedades tanto físicas como químicas. ii.-) ISOMERÍA DE POSICIÓN:
La presentan aquellos compuestos que poseen la misma cadena carbonada pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición.
Por ejemplo, la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol. CH3-CH2-CH2-CH2OH | CH3-CH2-CHOH-CH3 | 1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol | 2-butanol, Butan-2-ol o sec-butanol | | |
Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar gruposfuncionales, cadenaslaterales o átomos sustituyentes en posiciones estructuralmente no equivalentes. Supongamos que sustituimos uno de los átomos de hidrógeno del butano, CH3-CH2-CH2-CH3, por un grupohidroxilo. Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol (1-butanol). Si sustituimos un hidrógeno del C2 por el grupo -OH, obtenemos el alcohol isómero butan-2-ol (2-butanol), que difiere en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, si realizamos la