LABORATORIO Nº 4 PRESIÓN DE VAPOR
2010
Universidad Nacional Mayor de San Marcos

INTEGRANTES / Grupo A: Avila Vela Katherine Estefanero Carpio Cinthia Chipana Chambi Alexander PROFESORA : Iris Reyes FACULTAD : Ingeniería Industrial …ver más…

Graficando estos datos en papel milimetrado (1/T vs Log (Pv)) se halla la pendiente de esta recta (con los datos experimentales y teóricos). Teniendo esta pendiente se halla el calor molar de vaporización al relacionarla con ecuación de Clausius – Clapeyron ( LnP=-/2,3RT + c ).

Mediante el método grafico se hallo (experimental) igual a 7752.458 cal/mol y (teórico) igual a 9.83 Kcal/mol, hallándose un porcentaje de error de 22.53%.
Mediante el método analítico se hallo (experimental) igual a 7.79 Kcal/mol y (teórico) igual a 9.88 Kcal/mol, hallándose un porcentaje de error de 21.1%.

Luego del experimento se puede concluir que la presión de vapor aumenta con la temperatura.

Objetivo:
Determinar la presión de vapor de los líquidos mediante el Método Estático, a temperaturas mayores que la ambiental y calcular el calor molar de la vaporización del líquido.
Marco Teórico:
Presión de Vapor:

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Con que propiedad se relaciona?
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es