Informe de Practica #1

“Equilibrio Liquido Vapor, Presión de Vapor y Entalpia de Vaporización del agua”

Por
Belén Juárez Tapia
David Carrillo Juárez
Héctor Torres Ángeles
Sergio Romo Ríos Grupo: 9 Facultad de Química
Martes 16 de Agosto de 2011

Objetivo:

Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clasius- Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.

Problema:

Determinar la entalpia de vaporización del agua.

Cuadro1. Variables, Hipótesis y propuesta del diseño de experimento.

Para determinar la entalpia de vaporización del agua es necesario medir el …ver más…

5. Explicar que información proporciona la pendiente en el punto 4 e indicar sus unidades.
R: el y sus unidades están en caloría por mol.

6. Calcular la entalpia de vaporización del agua a partir de la pendiente en el grafico2.
R: El valor de la pendiente nos dio de -7182.2, ahora hay que multiplicarla por 8.314 para que quede en las unidades de joule sobre mol. Esto nos da un nuevo valor de pendiente de -59712.8108.
El valor de nos dio de .8666 al sacarle raíz a nos queda que
R= .930913 como la pendiente es –delta h de vaporización entre R se multiplica la pendiente por R negativa para así obtener el valor de delta H en calorías por mol

=55.58

7. Calcular el valor de la entalpia calculada a partir de los datos experimentales con el reportado en la literatura y calcular el porciento de error. En caso de existir alguna diferencia explicar a que puede deberse.
R: valor de delta H de vaporización del agua reportado en la literatura:
40.7
Valor de delta H de vaporización del agua obtenido experimentalmente:
55.58
Porcentaje de error
|valor aproximado - valor exacto|
× 100%

|valor exacto|

El porcentaje tan alto puede deberse a que en el momento de estar tomando mediciones de la temperatura para hacer más rápido el experimento le bajábamos la temperatura a el agua agregando Hielo puede que al hacer eso aumentábamos el volumen y la