Laboratorio de Ingeniería de reactores.
Practica 4.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN EMPLEANDO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETÍLICO Y EL ÁCIDO CRÓMICO

4.1 OBJETIVOS i. Definir por la expresión de velocidad de reacción, el efecto que tiene la variación de concentración en la misma velocidad. ii. Determinar por los métodos matemáticos empleados el orden de reacción así como el coeficiente cinético. iii. Establecer la existencia de influencia entre la relación molar y el orden de reacción. iv. Adquirir las habilidades adecuadas para las toma de muestras, así como para medir su concentración y determinar su relación respecto al tiempo. v. Seleccionar el método más apropiado para la obtención de los …ver más…

El orden de la reacción estará dada siempre por las concentraciones de los reactivos y no de los productos. Existen casos cuando se tienen reacciones elementales, esto hace que los exponentes que dan n, es decir, y son iguales dando números pares de “n”, cuando esto no ocurre se dice que la reacción en cuestión no es elemental. En resumen, se tiene que siguiendo el cambio de concentración de un reactivo o de un producto en las velocidades de reacción, se encuentra que existe una proporcionalidad con respecto a varias potencias, las cuales se expresan por la ley de velocidad (estudiando la razón de cambio en este caso del número de colisiones “moles” entre el volumen en el cual están contenidos), la cual mantiene una relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y concentraciones de los reactivos en cuestión, los cuales en el caso de ser elementales serán elevados a una misma potencia o por lo contrario pueden ser no elementales, lo cual indica que cada reactivo cuente con una potencia diferente del otro reactivo. Para determinar la velocidad de reacción se deberá anotar la reacción en cuestión para así poder ver de cuantos reactivos se habla, si tiene o no catalizador, si la reacción se encuentra en serie o paralelo.
DEFINICIÓN DE ECUACIONES CINÉTICAS PARA LOS SISTEMAS REACCIONANTES EXPERIMENTALES.
Consideremos la ecuación de la reacción en estudio:
3CH3 – CH2 – OH + 4HCrO4-1 + 16H+ 3CH3 – COOH + 4Cr+3 +