UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2014

VII INFORME DE LABORATORIO
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CARNÉ: XXXX
XXXXXXXXXX
GRUPO: 03

Experimento 7: Disoluciones que conducen electricidad
RESUMEN:
Este experimento se realiza con el fin de que el estudiante clasifique diversas sustancias en electrolitos y no electrolitos, además de permitirle distinguir entre electrolitos fuertes y débiles mediante pruebas de conductividad. Estas actividades le permiten al estudiante reforzar los conocimientos teóricos adquiridos en química general I

INTRODUCCIÓN:
Los electrolitos conducen la electricidad a través de las disoluciones, la conducción de …ver más…

HOAC 1 mol/L x No conduce.
NaOH 1 mol/L

x
El electrolito es fuerte.
NH3 1 mol/L x No conduce.
NaCl 1 mol/L

x

El electrolito es débil.
Ba(OH)2 0,25 mol/L

x
El electrolito es fuerte.
Acido acético glacial x No conduce.
Disolución acuosa de sacarosa al 2 % x No conduce.
NaOAc 1 mol/L x No conduce.
Agua destilada x No conduce.
Disolución acuosa de etanol al 20 % x No conduce.
H2SO4

x

El electrolito es débil.
En toda disolución son los electrolitos quienes conducen la electricidad a través de estas. La conducción de la electricidad se efectúa gracias a los iones presentes en la disolución. Los iones al tener carga positiva o negativa son atraídos hacia el polo negativo o positivo, de esta forma entregan los electrones, la polarización y la remoción o entrega de electrones permiten la conducción eléctrica.
En todos los casos los electrolitos fuertes conducen la corriente eléctrica muy bien debido a que en la disolución existe una gran concentración de iones que se ionizan al 100%. En el caso de las sustancias que son electrolitos débiles conducen de forma deficiente la electricidad debido a que poseen una concentración baja de iones, la cual es de un 10% a un 40%, mientras que las