Destilación simple y al vacío. Aplicación de de los puntos de Ebullición para la separación de compuestos orgánicos líquidos

Objetivos:

• Realizar una destilación fraccionada de una solución de acetona, ácido acético, agua y etanol.

• Identificar dichos compuestos por espectroscopia infra roja, UV y resonancia magnética.

Introducción

La destilación es una manera de separar las sustancias en una solución, el proceso se basa en el calentamiento y la condensación para purificar sustancias. La destilación separa compuestos utilizando un sistema cerrado que consiste en un sistema la que se aplica calor, un "condensador" en la que la sustancia vaporizada se enfría a un líquido y un "receptor" que capta el líquido …ver más…

Postlaboratorio

1. -¿Qué es un azeótropo?

Los azeótropos son mezclas de dos o mas componentes, cuya proporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tiene la misma composición que el líquido. Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezcla azeotrópica), dicha mezcla no puede ser destilable o separada en sus componentes.
Una mezcla alcohol-agua, no puede separarse más de 95.6 % en alcohol y 4.4 % en agua, proporciones en las cuales se encuentra el azeótropo.

2. -¿Qué es una columna Vigreaux? Describirla. Consta de dos tubos cilíndricos concéntricos. Por el tubo interior circulan los vapores que serán condensados. Por el tubo exterior circula el líquido de refrigeración.

Los extremos del tubo de cristal interior están generalmente provistos de juntas de vidrio esmerilado, para que puedan ajustarse fácilmente con otros artículos de vidrio. El extremo superior se puede dejar abierto a la atmósfera, o ventilados a través de un burbujeador, o un tubo de secado para evitar la entrada de agua u oxígeno.

3.- Explique los fenómenos físicos que ocurren en una destilación simple.

La "Evaporación" que es cuando la sustancia que se quiere destilar se evapora elavandole la temperatura para pasarla al estado gaseoso y la