Química

1. Temas básicos
1.1 Sustancias químicas
1.1.1 Sustancias puras: elemento y compuesto
*Elemento: Aquella que no se puede descomponer por métodos quimos (Representada en la Tabla Periódica mediante símbolos) Ej.: H, Ni, Fe, C, O.
*Compuesto: Al descomponerse por métodos quimios da lugar a 2 ó más elementos unidos químicamente (tiene propiedades especificas) Ej.: H2O: Incolora, inodora e insípida.
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas
*Homogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no hay reacción química y solo se observa una sola fase. Por ejemplo: la leche, el refresco, el vino, etc.
*Heterogéneas: Es la unión de 2 ó más sustancias donde no existe reacción química y se observa más de una fase. Por ejemplo: el …ver más…

*Sal Ternaria: Metal + No Metal + Oxigeno.

*Óxidos Metálicos: Metal + Oxigeno.

*Óxidos No Metálicos: No Metal + Oxigeno. 1.5 Mol: * Estándar: Unidades básicas del Sistema InternacionalMagnitud: Cantidad de sustanciaSímbolo: molExpresada en: 1 mol =Cantidad: 6,022 141 79 (30) × 1023 |
1.5.1 Concepto
* El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
1.5.2 Cálculo de masa molar:
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula.

2. Agua
2.1 Composición del agua y estructura molecular
* Consiste en 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y cada átomo de hidrógeno está fijado al oxígeno con un enlace covalente sencillo.
* La longitud entre los dos núcleos de hidrógeno es muy pequeña y la molécula no es lineal, tiene forma de casi un tetraedro con un ángulo de 105° entre los H.
* Esta estructura la hace polar o sea que tiene mucha carga negativa acumulada en un extremo y poca carga negativa en el otro extremo o polo positivo.
* Tiene gran estabilidad ante el calor, sólo el 1% se descompone a temperaturas mayores de 1100°C.
* Si está pura no conduce la electricidad, pero si le agregamos un ácido o una base conduce fácilmente la corriente eléctrica.
2.1.1 Polaridad y puentes de hidrógeno
*Polaridad: Es cuando una molécula presenta centros de carga opuestos pero separados y esta propiedad nos sirve para clasificar a los solventes orgánicos: A