1. Se infla un globo con 1,5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo? Sol: 2,63 l 2. Se tiene 5 g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5 l a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿Cuál será el nuevo volumen del gas? Si se trata de O2 ¿cuántos moles hay? Sol: 11.08 l, 0,16 mol 3. Un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamiento, su temperatura disminuye hasta -10ºC.¿Cuál es el nuevo volumen del gas? Sol: 403,92 ml 4. Si 1.9 l de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375 ml a presión constante. ¿Cuál será …ver más…

Si se pasa a un nuevo recipiente de 1,5 l a una temperatura de 72ºC ¿Cuál será la nueva presión del gas? Sol: 2,45 atm 13. Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 l a 27ºC y 2 atm de presión ¿Cuál es su volumen a una temperatura de 0ºC y 1 atm de presión? Sol: 25,48 l 14. Una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69,3 ml a 925 mmHg y 18ºC ¿Qué volumen ocupará el gas a 120ºC y 720 mmHg? Calcula la cantidad de gas (en moles). Sitenemos 0,112 g de este gas, determina su peso molecular. ¿Podrías decir de qué gas setrata? Sol: 120,23 ml, 0,0035 moles, 32 g/mol 15. Tenemos de un gas contenido en un recipiente de 5 l sometido a una presión de 740 mmHg y a una temperatura de 30ºC. Sabiendo que tenemos una masa de 8 g de ese gas calcula la masa molecular. Calcula la densidad en g/L. Sol: 40,83 g/mol, 1,6 g/L