Universidad de Costa Rica
Escuela de quimica

Reporte de laboratorio

12, Amoniaco

I ciclo 2012

Introducción

El amoniaco ha sido conocido desde tiempos remotos y los alquimistas describieron su obtención y propiedades. Primeramente se obtuvo calentando orina con sal y tratando el producto resultante con bases fuertes (llamadas álcalis). Calentando pezuñas y cuernos de animales en retortas se desprende el amoniaco. Estos métodos dieron origen a los primeros nombres del amoniaco y sus disoluciones acuosas, “espíritu volátil” y “espíritu de asta de ciervo”. Estos procedimientos demuestran que los aminoácidos que forman las proteínas forman amoniaco cuando se descomponen en medio alcalino.
Se debe insistir en la diferencia …ver más…

Calentamos suavemente la mezcla seca y recolectamos erlenmeyer de amoniaco y llenamos también un balón seco de 1000mL. Cubrimos las botellas con cuadros de vidrio y las colocamos boca abajo sobre la mesa. Tapamos, el balón con amoniaco con un tapón de hule seco y lo guardamos para la parte d.
Cuando terminamos de recoger los tres recipientes con amoniaco, le dimos vuelta al tubo en L de manera que su brazo largo quede hacia abajo y apenas sobre la superficie de 5 mL de agua destilada, en un beaker que contiene una gota de fenolftaleína. Observamos la reacción.
Colocamos, boca abajo, una de las botellas con amoniaco en el agua en una tina neumática. Quitamos el vidrio que cubría la boca y observamos como el agua subía en la botella.
Agregamos 1 mL de ácido clorhídrico concentrado en un beaker de 250 mL. Dimos vueltas al beaker a fin de que el ácido se extendiera en toda la superficie interior del beaker y se desprenda HCl gas; aproximamos la boca del beaker a la boca de la otra botella llena de amoniaco. Observe los resultados.

Escriba la ecuación de la reacción usada para producir amoniaco; cuando termino de llenar los tres recipientes con amoniaco, ¿qué observó cuando el tubo de salida de NH3 se puso a cierta distancia de la superficie de un beaker con agua y fenolftaleína?

La fenoftaleína reacciona con el NH3 y cambia de color debido al nivel de ph del nuevo medio, ya que este se vuelve más ácido por la combinación de NH3 y el agua.

¿Qué sucedería si el