COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS

JOSE LUIS BELLO
Ingeniería agronómica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCAS
ESCUELA DE QUIMICA
Sede Medellín

MEDELLIN- ANTIOQUIA
26 DE OCTUBRE DE 2012

INTRODUCCION
En este informe se desea determinar el comportamiento de los gases aplicando diferentes experimentos basados en las leyes fundamentales, y utilizando diferentes materiales y reactivos para comprobar el comportamiento de las leyes en dichos experimentos. Utilizando las leyes fundamentales que fueron: leyes de los gases ideales, la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Graham, la ley Dalton y principio de Avogadro, también deduciendo la ecuación del gas ideal, unidades de la constante general de los …ver más…

Calentar en un baño de agua hasta ebullición (tomar la temperatura del agua y registrarla como T1 – gas caliente); tomar posteriormente el Erlenmeyer tapando con las pinzas de cresol, tapando el tubo de tapón con el dedo para no dejar escapar el aire caliente; sumergirlo de manera invertida dentro de un recipiente que contiene agua fría. Una vez y el Erlenmeyer se encuentre frio, destapar el tubo de vidrio y permitir el ingreso de agua al matraz (tomar la temperatura del tanque y registrarla como T2 – gas frio). Luego, medir el volumen de agua que ingreso al Erlenmeyer, y registrarlo como un volumen de referencia (VR). Llenar el Erlenmeyer completamente de agua y ajustarle el tapon previamente empleado para eliminar el exceso; y medir y registrar este volumen (V1 – gas caliente). V2 (gas frio) se obtiene de la resta de VR a V1 (V2 = V1 – VR). Determinar el valor de la constante de proporcionalidad, V/T.

3. Ley de Graham: Impregnar a dos algodones por separado, soluciones concentradas de amoniaco (NH3) y ácido clorhídrico (HCl), respectivamente. Colocar estos algodones simultáneamente en los extremos opuestos de un tubo de vidrio dispuesto horizontalmente y observar la formación de un anillo blanco al interior del tubo, como consecuencia de la formación del anillo del sólido blanco que se deposita en las paredes ( NH4Cl, producto de la reacción). Medir la distancia de