Estudio de la Llama y densidad
Tabla de contenido

1. Estudio de la Llama y Densidad 2 1.1. Objetivos 2 1.2. Fundamento Teórico 2 1.2.1. La Llama 2 1.2.2. La Densidad 3 2. Desarrollo de los Experimentos 3 2.1. Estudio de la Llama 3 3. Cuestionario 4 4. Conclusiones 6 5. Bibliografía 6

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1. Estudio de la Llama y Densidad 2.1. Objetivos * Identificar las clases y diferentes zonas de la llama * Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas * Calcular la energía cuántica emitida * Determinar la densidad de solidos liquidáis 2.2. Fundamento Teórico …ver más…

B. Identificar las zonas de la Llama

B.1. Introducimos un pequeño tubo de vidrio en la llama no luminosa, levantamos lentamente el tubo y cuando cese la combustión en la parte superior, observamos que el vidrio comienza a prenderse una llama de color anaranjado.
B.2. Con un alfiler atravesamos un fosforo por debajo de la cabeza y lo colocamos en la parte central del tubo de combustión de modo que el alfiler lo sostenga. Abrimos la llave y encendemos el gas, el fosforo no se enciende y cuando lo levantamos con la pinza al alfiler y lo trasladamos a la parte superior de la llama, el fosforo se enciende.

3. Cuestionario 4.4. Si la llama fue coloreada de amarillo y de rojo carmín en dos experimentos por separado, calcular la energía en Joule de cada una de radiaciones, si la longitudes de onda que les corresponde son de 5896 Angstrom y 7600 Angstrom respectivamente. h = 1,63*10(elevado a -34) Joule

* E1 = 1,62* 10-34 J.S * 3*108 m/s-1 5896*10-10 m
E1 = 8,24*10-20J

* E2 = 1,62*10-34 J.S * 3*108 m/s-1 7600*10-10 m
E2 = 6,39*10-20J

4.5. Calcule la energía cuántica en joule para el color de la llama emitida por el cobre.

Formula: E = h*v

* E = 1,62*10-34J.S * 5,26*1014 s-1
E = 3,48*10-19J

4.6. Con cálculos explique por que la luz violeta tienen mayor energía que la luz roja.

* Luz