Estequiometría, ecuaciones redox y leyes de los gases

ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Los ingenieros químicos deben hacer los cálculos necesarios para producir algún tipo de compuesto que desean. En Química, esos cálculos requieren primeramente de la ecuación química balanceada. Si conocemos la cantidad de un reactivo o producto podemos calcular la cantidad de los otros reactivos o de los productos. A esa relación cuantitativa entre los reactivos y productos en una reacción química balanceada se le llama estequiometría. El fundamento de la estequiometría está en la ley de la Conservación de la
Masa. Las cantidades entre reactivos y productos pueden expresarse en términos de moles, masa, partículas (átomos, moléculas …ver más…

¿Cuántas moles de trióxido de azufre producirán 500 g de ácido sulfúrico?
SO3 + H2O

H2SO4

Como vemos, no es necesario balancear la ecuación. Así que,

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500 g H2SO4 x 1 mol H2SO4. x 1 mol SO3 = 500 moles SO3
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
98
=

5,10 moles SO3

D. Cálculos de masa a masa.

Masa de la sustancia dada

Moles de la sustancia dada

Moles de la sustancia buscada

Masa de la sustancia buscada

Ejemplo:

El bicarbonato de sodio reacciona con la crema tártara, KHC4H4O6, cuando se está horneando un dulce. Una receta francesa requiere 12 g de la crema tártara. ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio se necesitan? La reacción es:

NaHCO3(s) + KHC4H4O6(s)

KNaC4H4O6(s) + H2O(l) + CO2(g)

12 g KHC4H4O6 x 1 mol KHC4H4O6 . x 1 mol NaHCO3 x 84 g NaHCO3 =
188 g KHC4H4O6
1 mol KHC4H4O6 1 mol NaHCO3
1008 g NaHCO3 =
188

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5,36 g NaHCO3

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Resuelva los siguientes problemas:
1. ¿Cuántos moles de amoniaco gaseoso, NH3(g), se pueden producir a partir de 10,8 moles de hidrógeno gaseoso? Considere la ecuación:
N2(g) + H2(g) → NH3(g) .
2. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 1,20 moles de alcohol etílico, C2H5OH ? La ecuación química es la siguiente:
C2H5OH + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) .
3. Considerando la ecuación del