Material:

• 3 vasos de precipitados de 250 ml
• 1 probeta de 50 ml
• 2 pipetas de 5 ml
• 1 cápsula de porcelana
• 1 tela de asbesto
• 1 anillo para soporte universal
• 1 soporte universal
• 1 mechero de Bunsen
• 1 encendedor
• 1 varilla de vidrio
• Balanza Analítica

Reactivos:

• Alambre de cobre
• Zinc en polvo
• Ácido nítrico
• Agua destilada

• Hidróxido de Sodio
• Ácido Sulfúrico
• Etanol
• Metanol
• Acetona

Reacciones químicas involucradas:

(1) Cu + 4HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(2) Cu(NO3)2 + 2NaOH ⇒ Cu(OH)2 + 2NaNO3
(3) Cu(OH)2 ⇒ CuO + H2O
(4) CuO + H2SO4 ⇒ CuSO4 + H2O
(5) CuSO4 + Zn ⇒ ZnSO4 + Cu

CUESTIONARIO

1.- Describe la reacción de Cu + HNO3
- al momento que se …ver más…

11.- ¿Es uniforme en apariencia?
-Al inicio y al final de la práctica la apariencia del cobre si es uniforme en ambos casos, solo que en distinta composición, al inicio de la práctica la muestra del cobre su apariencia es solida y al termino de la practica la apariencia del cobre es uniforme pero esta desordenada y está hecha limadura.

12.- Sugiere probables fuentes de error en este experimento.
-no decantar bien los líquidos.
-dejar en las paredes de los vasos precipitados substancias que se utilizaron durante la práctica.

13.- Da un ejemplo, diferentes a los enlistados en este experimento de reacciones redox y metátesis.

Redox: SO2 + H2O H2SO3

Metatesis: 2HCl + Na2S H2S(g) + 2NaCl

14.- Define porcentaje de rendimiento en términos generales.
-No se consiguió concretar la práctica ya que por causas ajenas al equipo, no se logró pesar el cobre y por esto no pudimos obtener el rendimiento de reacción.

15.- Menciona seis métodos de separación de mezclas.
-La filtración, sedimentación, decantación, tamizado, levigación e imantación

16. Describe las reacciones exotérmicas y endotérmicas en términos de cambio de temperatura.
-Los enlaces químicos con alta energía se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los