X OLIMPIADA METROPOLITANA DE QUÍMICA
Primera fase eliminatoria
Instrucciones: Este examen fue aplicado los días 17 de enero (para nivel A) y 18 de enero (para nivel B). Los estudiantes de nivel B solamente tienen que contestar las primeras 22 preguntas; los del nivel A tienen que contestar todas las preguntas (30). En ambos casos la duración del examen es de dos horas. Se permite el uso de calculadora científica no programable. Niveles A y B 1. Un elemento presente en la mayoría de las rocas que hay en la corteza terrestre es: A) Cl B) Cu C) Na D) S E) Si 2. Un compuesto que ingerimos en muchos de nuestros alimentos es: B) CO2 C) HCl D) NaCl A) CaCO3 3. El compuesto de mayor masa molar es: A) Ácido B) Bicarbonato C) Carbonato sulfúrico …ver más…

A) 196.07 B) 7.64 x 1020 C) 1.53 x 1021 D) 1.506 x 1023 E) 6.023 x 1023 18. Los dientes, cuando se utiliza flúor regularmente, contienen un mineral llamado fluoroapatita; el mineral está constituido por 37.07% de calcio, 17.24% de fósforo, 3.52% de flúor, 6.58% de cloruro y el resto es oxígeno. La representación que corresponde a la fórmula mínima de la fluoroapatita es: B) Ca5Cl(PO4)3F C) Ca6Cl(PO4)3F2 D) Ca10Cl(PO4)6F2 E) Ca10Cl3(PO4)6F A) Ca4Cl(PO4)2F

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19. El titanio se usa en aleaciones metálicas y como sustituto del aluminio, debido a su resistencia y su peso ligero. La relativa inercia del titanio le hace eficaz como sustituto de los huesos y cartílagos en cirugía. La configuración electrónica del titanio es: A) 1s2 2s2 2p6 3s1 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 D) [Ar] 4s2 3d2 E) [He] 3s2 3p6 4s2 3d2 20. Al balancear la siguiente reacción el coeficiente estequiométrico para el ácido sulfúrico es: ? HI + ? KMnO4 + ? H2SO4 → ? I2 + ? MnSO4 + ? K2SO4 + ? H2O A) 2 B) 3 C) 4 D) 8 E) 10

21. La falta de oxígeno (g) durante la combustión de un hidrocarburo como el metano, genera un gas altamente tóxico como el monóxido de carbono. Una representación de este proceso se muestra a continuación: 3 CH4 (g) + 5 O2 (g) → 2 CO (g) + CO2 (g) + 6 H2O (l) Si durante este proceso se genera una mezcla gaseosa con 50 g de CO y CO2, ¿cuántas moles de metano se consumieron? A) 0.2 B) 0.5 C) 1.0 D) 1.5 E) 2.0 22. En los laboratorios