Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyes periódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
Rb, K, Na, Mg, Cl.
2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radio átomico más grande?
a) Na o K = K
b) Na o Mg =Na
c) O o F = O
d) Br o I = I
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?
Porque el barrio tiene más capas electrónicas externas, lo que significa que el último electrón está más alejado del núcleo y por lo tanto, es más fácil que se convierta en un ión que el berilio que tiene …ver más…

Calcula :
a) masa de cloro en 5.0g de PbCl2
b) Cantidad de sustancia en 255g de MgCO3
c) masa de 5.0 x 1018 moléculas de H2O
a) Igual que todos, n (PbCl2) ---------> n(Cl2) ---------> m(Cl)
b) 255 g / 84,3 g/mol = 3,02 mol
c) N(H2O) ---------> n(H2O) --------> m(H2O)
II. Enlaces Químicos.

11. Describe si el enlace entre los siguientes pares de elementos es principalmente iónico o principalmente covalente (usa la tabla de electonegatividad). ¿Cuál es la formula química del compuesto? Dibújala.

a) Hidrógeno y azufre =HS enlace covalemte
b) Bario y oxígeno =BrO enlace covalente
c) Potasio y flúor =KF enlace iónico
d) Calcio y iodo =CaI enlace covalente

12. Clasifica las moléculas como polares y no polares:
a) H2O = enlace covalente polar
b) HBr= enlace covalente polar
c) CF4 = enlace iónico
d) F2 = enlace