Química II: Equilibrio molecular
1.-Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc y Kp, si es el caso, en cada uno de los siguientes procesos.

2.- Considere el siguiente proceso de equilibrio a 700°C:

Un análisis muestra que hay 2,50 moles de H2, 1,35 × 10–5moles de S2, y 8,70 moles de H2S contenidos en un matraz de 12,0 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción. Respuesta: Kc = 1,08 × 107

3.- La constante de equilibrio KP para la reacción:

es de 1,8 × 10–5 a 350°C. ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción?
Respuesta: Kc = 3,5 × 107

4.- En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción

es de 0,105 atm a 350°C. Calcule KP y Kc para esta reacción. Respuesta: KP = …ver más…

(b) Calcule las presiones parciales de equilibrio de los gases. (c) ¿Qué efecto tendrá el incremento de volumen del sistema sobre la fracción molar de Cl2 en la mezcla de equilibrio? (d) La reacciones exotérmica. ¿Qué efecto tendrá un aumento en la temperatura del sistema sobre la fracción molar de Cl2 en la mezcla de equilibrio? (B R O W N)
Respuestas a) Q˃Kp hacia los reactivos b) PCl3: =0,662 atm; PCl2= 0,662 atm; PCl3: =0,038 atm c) al incrementar el volumen el equilibrio se desplaza hacia los reactivos, por tanto la fracción molar de Cl2 se incrementa.

14.- Para el equilibrio Kp = 0,052a 60 °C. (a) Calcule Kc. (b) Se adiciona algo de PH3BCl3 sólido a un recipiente cerrado de 0,500 L a 60 °C; luego, el recipiente se carga con 0,0128 mol de BCl3(g). ¿Cuál es la concentración de equilibrio del PH3? (B R O W N)
Respuestas a) Kc = 7.0 X 10-5 b) [PH3] = 2.5 X 10-3 M

15.- Suponga que se deja que la reacción exotérmica siguiente llegue al equilibrio:
A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 3D(g)
Entonces se hacen los cambios siguientes y se deja que el equilibrio se restablezca; para cada cambio, diga si el valor de la constante de equilibrio será (i) mayor que, (ii) menor que o igual a la cantidad que había antes del cambio.
(a) La temperatura se incrementa, en tanto que el volumen permanece constante.
(b) Se agrega más de A.
(c) Se añade más de C.
(d) Se retira una cantidad pequeña de D.
(e) La presión se reduce por