Cuestionario de física

1.-Proceso adiabático: Es aquel en donde un sistema no intercambia energía térmica ΔQ con sus alrededores.

2.-Proceso isocórico: Es aquel en el que el volumen del sistema permanece constante.

3.-Proceso isotérmico: Es aquel en donde la temperatura del sistema permanece constante.

4.-Un gas sufre una expansión adiabática. ¿Realiza trabajo externo?, si es así, ¿Cuál es la fuente de energía?: En este tipo de procesos si se realiza trabajo. La fuente de energía es la misma energía interna del sistema la cual se pierde y se experimenta una disminución de la temperatura

5.- ¿Qué pasa con la energía interna de un gas que sufre, a) compresión adiabática, b) expansión isotérmica?

a) En la compresión …ver más…

a) Δx=2in=0.166ft 1ft = 12in

F=200lb [pic]=0.166ft

A=12 in2

W=?

De trabajo igual a fuerza por distancia. W=F Δx

W= (200lb)(0.166fT)

W=33.333lbft

1Btu=778 lbft

[pic]

Por lo tanto el trabajo realizado en unidades británicas de temperatura es W=0.042Btu.

b)Aplicando la primera ley de la termodinámica ΔQ= ΔW+ ΔU en donde ΔQ=0 y como la expansión es adiabática entonces ΔW= -ΔU por lo tanto ΔU= -0.042Btu esta representa un decremento de la temperatura del sistema.

9.- Durante la expansión isotérmica de un gas ideal se absorben 3Btu de energía térmica. El émbolo pesa 2000lb. A qué altura se elevara por arriba de su posición inicial.

ΔQ=3Btu Como la expansión del gas es isotérmica ΔU=0 por lo que ΔW= ΔQ

ΔW=3Btu=2334lbft [pic]

De W= FΔx

[pic]

[pic]

Δx=11.67ft

10 En un proceso termodinámico se suministran 2000cal de calor a un sistema, y se permite que este realice un trabajo externo de 3350cal. ¿Cuál es el incremento de energía térmica durante el proceso?

ΔU=2000cal Aplicando primera ley de la termodinámica

ΔW =3350cal ΔQ= ΔW+ ΔU

ΔQ=? ΔQ= 3350cal+2000cal

ΔQ=5350cal

11.-¿Cuanto calor es necesario para elevar la