“PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y DE LOS COMPUESTOS COVALENTES”
(Práctica 5)
INTRODUCCIÓN:

Compuesto iónico:

Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga …ver más…

Cada par de electrones que se comparte se llama enlace, de modo que decimos que el en la molécula de hidrógeno los dos átomos están unidos por un enlace simple, en la de oxígeno por un enlace doble y en la de nitrógeno por un enlace triple.

También se encuentran en forma de moléculas unidas por enlaces covalentes gran cantidad de compuestos químicos, en los que los electrones son compartidos por átomos distintos. Entre ellos se encuentran el agua, el amoniaco y el metano.

Las propiedades de los compuestos covalentes son; Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones ordinarias (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son blandos en estado sólido.
Aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las no polares son solubles en disolventes no polares (semejante disuelve a semejante).

Las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Sólidos en condiciones ordinales.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Aislantes (excepto el grafito).
Insolubles.

OBJETIVO:

¿Cuál es el mejor criterio para distinguir el carácter iónico o covalente de los compuestos?

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

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