BALANCE CON REACCION QUIMICA :REACCIONES DE COMBUSTION

1. Se quema propano con 125% de la cantidad necesaria de aire para completar la combustión ¿Cuántas moles de aire se necesitan por cada 100 moles de productos de combustión.

2. Un carbon libre de hidrogeno en la forma de coke se quema ,calcular en cada uno de los casos siguientes el análisis del gas que se obtendría en la prueba de gas de chimenea seco mediante un aparato Orsat. a) Con combustión completa empleando el aire teórico. b) Con combustión completa empleando el 50% de exceso de aire c) Usando 50% de exceso de aire pero en un proceso tal que el 10% del carbón se transforma en CO únicamente.

3. Un gas natural formado por CH4 , C2H6 y C3H8 se …ver más…

¿Cuál es la masa de aire suministrada al proceso y la cantidad de gas de combustión producido? . Aire: 21% O2 y 79% N2

F 10,2 % CO2 Combustible Horno gas de combustión 1,0 % CO C 8,4 % O2 H 80,4 % N2 Aire 8. El análisis de cierto coque(carbono) exento de hidrógeno es como sigue: humedad, 4.2%; cenizas, 10.3%; carbono 85.5%. El coque se somete a la combustión con lo cual se obtiene un gas de chimenea seco cuyo análisis es: CO2, 13.6%; CO,1.5%; O2, 6.5%; N2, 78.4%. Calcular: Porcentaje de exceso de aire utilizado.

F 13,6 % CO2 Combustible Horno gas de combustión 1,5 % CO Humedad.=4,2% 6,5 % O2 C =85,5% 8,4 % N2
Ceniza =10,3% Aire 9. Se inyecta aceite combustible (C12H26) dentro de un horno y se quema exactamente con 1,5 veces el aire teórico requerido para la combustión completa. ¿Cuál es la composición de salida de los gases de combustión?¿Cuál es la composición en una base seca?
Ecuación : C12H26 + O2 CO2 + H2O Aceite combustible Horno gases de combustión: CO2, N2, O2 , H2O

Aire

10. Un vendedor acude a ofrecer un servicio diseñado para verificar la “descomposición de chimeneas”. Explica que si el contenido de CO2 de los gases que salen de la