te 7-EL AZUFRE Y SUS COMPUESTOS

INTRODUCCION

(a) Presencia en la naturaleza. El azufre elemental es amarillo, insípido y casi inodoro. Es insoluble en agua y soluble en CS2. Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Las principales fuentes de S elemental son los grandes depósitos de azufre nativo (de origen volcánico). Existe también en forma de sulfuros metálicos (ZnS, FeS, PbS,…) y de sulfatos de alcalino-térreos (CaSO4.2H2O, MgSO4.7H2O,…). Además, el azufre está presente en algunos aminoácidos y es por tanto un elemento esencial para la vida.

(b) Situación en el Sistema Periódico. El azufre es un no-metal perteneciente al grupo del oxígeno. Sin embargo, estos dos elementos y sus compuestos …ver más…

La Fig. 1 resume estos cambios. Además, existe al menos otra forma alotrópica de azufre: el llamado S coloidal, obtenido por dismutación del tiosulfato en medio ácido (HCl), que consiste en anillos de 6 átomos de S.

(d) Propiedades químicas. A pesar de que se encuentra en estado nativo, el azufre es un elemento moderadamente reactivo. Todas las reacciones requieren que el ataque inicial abra el anillo S8 lo cual supone un cierto coste energético. Debido a que el azufre es menos electronegativo que el oxígeno puede formar compuestos en los que se encuentra en estado de oxidación positivo. El azufre puede presentar estados de oxidación desde -2 a +6, incluyendo varios estados de oxidación “fraccionarios” o “mixtos” como el +2.5 en el ión tetrationato (ver diagramas de Frost y Latimer en Fig. 3 y 4). Se conocen un gran número de compuestos del S, si bien los más relevantes por su abundancia e importancia industrial son los sulfuros, los óxidos y los oxoácidos (entre éstos últimos destaca el ácido sulfúrico, el producto químico inorgánico de mayor importancia industrial).

Figura 1. Los principales cambios de alotropía/polimorfismo del S con la temperatura.

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Figura 2. Polimorfos de S8

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OBJETIVOS

1. Familiarizarse con el azufre elemental y sus formas