Arturo López Hernández Grupo: 17 Química Analítica Experimental I
EXPERIENCIA PRÁCTICA 6
ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS MEDIANTE CURVAS DE CALIBRACIÓN
Objetivos:
* Saber que es una curva de calibración y su utilidad para hacer un análisis cuantitativo de un analito. * Preparar los estándares y medir la conductancia para trazar la curva de calibración. * A partir de la curva de calibración, determinar la concentración del analito en una disolución problema.
1. Preparación de la disolución madre, disolución de cloruro de sodio (Cnom= 10-2 M) Masa de NaCl : 0.0579 gVolumen de la dilución: 100.0 mLConcentración exacta: 0.0099 M |
Con la …ver más…

Cálculos efectuados.
Para determinar la concentración de la primera disolución necesitamos saber la masa de NaCl pesada y el volumen al cual se aforo.
C1=0.0579 g NaCl 1 mol58.5 g=0.00098 mol0.1 L=0.0099 M
Determinamos la siguiente concentración de la disolución hecha a partir de la disolución anterior.

C2=10.0 mL0.0099 M100.0 mL=0.00099 M

La disolución anterior es nuestra disolución madre para hacer las siguientes disoluciones estándar, para la disolución se toma una alicuota de 1.0 mL y se afora a 20.0 mL, la cocentración de esta disolución es:
Cdisolución 1=1.0 mL0.00099 M20.0 mL=0.0495 M

6. Determinación de la concentración de una muestra comercial que contiene el analito a daterminar. Solución salina isotónica. La disolución para determinar la concentración tiene una concentración nominal reportado en la etiqueta de 0.9% m/v (0.1538 M), esta concentración es muy alta para poderla calcular a partir de nuestra curva de calibración, por esta razón llevamos a cabo las siguientes diluciones.
Concentración matraz 2
Concentración matraz 1
Concentración comercial
10.0 mL
Matraz volumétrico de 100.0 mL
Matraz volumétrico de 200.0 mL
Muestra comercial de SSI
5.0 mL

A la disolución final se le toma la conductancia (L) * Conductancia media: 72.33 μS * Conductancia media corregida: 60.33 μS * Determinación de la