INTRODUCCIÓN
En este informe se dará a conocer cómo los cuerpos y sustancias pueden transferir calor, este proceso implicará una perdida y una ganancia de esta energía. Esta forma de energía que posee un cuerpo es la suma de las energías de sus moléculas.
Gracias a este concepto, se podrá determinar cuantitativamente la energía asociada a los cambios químicos y físicos. También se podrá calcular las capacidades calóricas a presión constante atmosférica de sólidos y del sistema calorimétrico.

ABSORCIÓN DE CALOR Y ENERGÍA
1)PRINCIPIOS TEÓRICOS:
1.1 ) CALOR: El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas …ver más…

T1 = 23°C

-Coloque 100g de agua en un segundo vaso de vidrio pyrex de 250 ml y caliente hasta una temperatura entre 35 a 40° C. Anote la temperatura T2.

T2 =40 °C

-Inmediatamente enfriar el termómetro con abundante agua fría.
-Vierta los 100g de agua caliente en el calorímetro, agite con cuidado y anote la variación de temperatura cada 10 segundos. Anote la máxima temperatura que alcanza el sistema.

Temperatura media o de equilibrio Tm = 31°C
Qganado = - Qperdido
Calor ganado = calor ganado por el calorímetro mas el calor ganado por el H2O del calorímetro.
Calor perdido = calor perdido por el H2O del vaso 2.
Además, se sabe que el C.e. H2O = 1 cal g °C
De la expresión anterior se determina el valor de K cal/ grado (o joule/grado)

K x (Tm-T1) + mH2O x c.e.H2O x (Tm-T1) = -mH2O x c.e.H2O x (Tm-T2)

A partir de esta ecuación se determina K, cuyo valor siempre es positivo.
K x (31-23)°C ¬+ 100g x 1 cal x (31-23)°C = - 100g x 1 cal x (31- 40)°C g°C g°C
K x 8°C + 800cal = 900cal
8°C x K = 100 cal

K = 12, 5 cal
°C

B) Determinación del calor específico de un sólido
- Coloque 100g de agua en el calorímetro. Medir temperatura T1.

- Pese 50 g de la muestra de sólido y colóquelos en el vaso 2.

Masa del