TALLER N0 6
Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. Hg = 201g)
HgO Hg + O2
a) 3,2 gb) 32 gc) 64 g
d) 0,32 ge) 16 g
¿Cuántos gramos de amoniaco reaccionarán para producir 36 g de agua, según la reacción mostrada? (P.M:NH3 = 17; H2O = 18).
NH3 + O2 NO + H2O
a) 22,7b) 114c) 34
d) 68e) 36
¿Cuántas moles de cloruro de potasio se producirán al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente según?
K + Cl2 KCla) 0,2b) 0,02c) 2
d) 0,1e) 0,4
¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir 280 g de KOH?
P.A.(H = 1 , O = 16 , K = 39) K + H2O KOH + H2
a) 180b) 90c) 45
d) 6e) 2
Las baterías de los autos contienen acido …ver más…

a) 4200b) 4002c) 2400
d) 2004e) 2040
Un mineral de hematita (Fe2O3) contiene 400g, si tiene una pureza del 80% . determinar la masa del oxigeno liberado de acuerdo a :
Fe2O3 Fe + O2
a) 112gb) 224gc) 336g
d) 96ge) N,A¿Cuántos gramos de NO2 se obtendrán a partir de 1,2046 x 1023 moléculas de HNO3?
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
a) 4006b) 4600c) 4070
d) 4700e) 6470
¿Qué volumen a C.N. de gas acetileno (C2H2) se puede obtener usando 240 g de CaC2 con 70% de pureza?
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
a) 43,3 b) 56,6 c) 58,8 
d) 67,7 e) 78,8 
En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se obtuvieron 1500 g de cal viva (CaO). Halle el rendimiento del proceso.
a) 81,9%b) 86,5%c) 83,7%
d) 83,2%e) 86,9%
¿Cuántos litros de CO2 a 127ºC y 1,64 atm se obtendrán a partir de 1500 g de etano (C6H6) en la combustión completa?
a) 1000b) 1560c) 1860
d) 1900e) 2000
El anhídrido fetálico se produce por oxidación controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 C8H4O3 + CO2 + H2O si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine la cantidad de anhídrido (C8H4O3) que se produce por oxidación de 50 kg. de naftaleno.
19. El clorato de potasio, KClO3 se descompone por acción del calor a 6001 0C. Cuántos moles de oxígeno se producirán a partir de la descomposición térmica de 490 g de clorato de potasio, KClO3?P.A: K = 39; Cl = 35,5; O = 16
136207510096500KClO3